-Compuestos quimicos presentes en las composiciones organicas
1.-Oxidos basicos (oxido de litio)
2.-Hidruros (hidruro de aluminio)
3.-Oxacidos (acido clorhidrico)
4.-Hidroxidos (hidroxido de sodio)
5.-Sales binarias (cloruro de sodio)
-Nombre y simbolo de los elementos presentes en ellos
1.-Li (litio) + O (oxigeno)
2.-H (Hidrogeno) + Al (aluminio)
3.-Cl (cloro) + H (hidrogeno)
4.-H (hidrogeno) + O (oxigeno) + Na (sodio)
5.-Cl (cloruro) + Na (sodio)
-5 funciones de la materia organica en el suelo
1.-Reduce la contaminacion
2.-Aumenta la fertilidad
3.-Mantiene una temperatura estable
4.-Genera vida de insectos
5.-Ayuda al crecimiento y mantencion del agua
-El concepto de HUMUS
Es el concepto de tierra o su explicacion de composicion y todo su espacio.
-Compuestos quimicos del HUMUS
Se compone principalmente de hierro (32.1%), oxígeno (30.1%), silicio (15.1%), magnesio (13.9%), azufre (2.9%), níquel (1.8%), calcio (1.5%) y aluminio (1.4%), con el 1.2% restante formado por pequeñas cantidades de otros elementos.
lunes, 30 de enero de 2012
lunes, 23 de enero de 2012
PROPIEDADES FISICAS DE LA MATERIA
-Estado de la materia
-Punto de ebullicion
-Punto de condensacion
-Punto de solidificacion
-Temperatura
-Densidad
-Punto de fusion
-Solubilidad
-Refraccion
-Modelo de young
QUIMICA ORGANICA,VICENTE SEGURA GUTIERREZ,MEXICO,D.F,1988,EDITORIAL FONDO DE CULTURA ECONOMICA (FCE)
-Punto de ebullicion
-Punto de condensacion
-Punto de solidificacion
-Temperatura
-Densidad
-Punto de fusion
-Solubilidad
-Refraccion
-Modelo de young
QUIMICA ORGANICA,VICENTE SEGURA GUTIERREZ,MEXICO,D.F,1988,EDITORIAL FONDO DE CULTURA ECONOMICA (FCE)
LA IMPORTANCIA DEL SUELO
El suelo es muy importante en la vida cotidiana asi como para el desarrollo de distinta flora y fauna terrestre.
El suelo es la parte superficial de la corteza terrestre esta es la definicion que se le da, sin embargo biologicamente se le denomina suelo a la parte que tiende a desarrollarse sobre la superficie de las rocas emergidas por la influencia de la intemperie de los seres vivos.
El suelo es importante para la vida en la tierra ya que en el se permiten la formacion de vegetales naturales o silvestres asi como cultivos, estos buscan por medio de sus raices los nutrientes que el suelo les brinda asi como la humedad requerida para su desarrollo y gran vitalidad.
El suelo tambien es importante debido a que sin su existencia la gran mayoria de las especies que habitan en la tierra no existirian debido a que este produce la mayor parte de los alimesntos necesariospara estos seres vivos que son los vegetales pero sin el suelo ntal ves estas especies no existirian.
Bueno en mi opinion sin el suelo no existiria el mundo como lo conocemos y talves, y nisiquiera nosotros existiriamos ya que para vivir necesitamos un lugar fijo donde estar.
GEOGRAFIA UNIVERSAL,John R. Holum, Mexico D.F, 1992, editorial limusa
El suelo es la parte superficial de la corteza terrestre esta es la definicion que se le da, sin embargo biologicamente se le denomina suelo a la parte que tiende a desarrollarse sobre la superficie de las rocas emergidas por la influencia de la intemperie de los seres vivos.
El suelo es importante para la vida en la tierra ya que en el se permiten la formacion de vegetales naturales o silvestres asi como cultivos, estos buscan por medio de sus raices los nutrientes que el suelo les brinda asi como la humedad requerida para su desarrollo y gran vitalidad.
El suelo tambien es importante debido a que sin su existencia la gran mayoria de las especies que habitan en la tierra no existirian debido a que este produce la mayor parte de los alimesntos necesariospara estos seres vivos que son los vegetales pero sin el suelo ntal ves estas especies no existirian.
Bueno en mi opinion sin el suelo no existiria el mundo como lo conocemos y talves, y nisiquiera nosotros existiriamos ya que para vivir necesitamos un lugar fijo donde estar.
GEOGRAFIA UNIVERSAL,John R. Holum, Mexico D.F, 1992, editorial limusa
jueves, 19 de enero de 2012
experimento de la combustion
EXPERIMENTO
Para nuestro experimento que trato sobre demostrar el dioxido de carbono hicimos varios experimentos con diferentes materiales para comprobarlo, como por ejemplo: velas, cerillos, un frasco, palillos, hielo, sal, papel aluminio, azucar, agua con cal y bicarbonato de sodio.
Los materiales que ocupamos para el experimento fueron: mechero, soporte universal, tubo de ensayo con tapon, pinzas de tubo de ensayo, embudo de vidrio y pinzas de soporte universal.
El procedimiento fue el siguiente:
1.-Encendimos la vela unos segundos.
2.-Colocamos rapidamente encima de la vela prendida el envase de vidrio.
3.-Esperamos a que el calor consumiera el oxigeno dentro del frasco y la vela se apagara.
4.-Dejamos que la vela soltara too el dioxido de carbono al apagarse.
5.-Retiramos la vela quitando el frasco rapidamente y lo tapamos.
6.-Comprobamos que era dioxido de carbono de 2 formas; la primera fue encendiendo la vela nuevamente y colocandola nuevamente siendo tapada por el frasco, lo comprobamos ya que la vela se apago instantaneamente; la segunda fue humedeciendo el papel PH y colocandolo dentro del frasco con dioxido de carbono, casi instantaneamente el papel PH paso de verde a naranja.
7..-Se comprobo que era dioxido de carbono gracias al papel PH.
Ese fue uno de los experimentos que realizamos durante la clase de Quimica.
Para nuestro experimento que trato sobre demostrar el dioxido de carbono hicimos varios experimentos con diferentes materiales para comprobarlo, como por ejemplo: velas, cerillos, un frasco, palillos, hielo, sal, papel aluminio, azucar, agua con cal y bicarbonato de sodio.
Los materiales que ocupamos para el experimento fueron: mechero, soporte universal, tubo de ensayo con tapon, pinzas de tubo de ensayo, embudo de vidrio y pinzas de soporte universal.
El procedimiento fue el siguiente:
1.-Encendimos la vela unos segundos.
2.-Colocamos rapidamente encima de la vela prendida el envase de vidrio.
3.-Esperamos a que el calor consumiera el oxigeno dentro del frasco y la vela se apagara.
4.-Dejamos que la vela soltara too el dioxido de carbono al apagarse.
5.-Retiramos la vela quitando el frasco rapidamente y lo tapamos.
6.-Comprobamos que era dioxido de carbono de 2 formas; la primera fue encendiendo la vela nuevamente y colocandola nuevamente siendo tapada por el frasco, lo comprobamos ya que la vela se apago instantaneamente; la segunda fue humedeciendo el papel PH y colocandolo dentro del frasco con dioxido de carbono, casi instantaneamente el papel PH paso de verde a naranja.
7..-Se comprobo que era dioxido de carbono gracias al papel PH.
Ese fue uno de los experimentos que realizamos durante la clase de Quimica.
Suelo
Suelo
Científico analizando un perfil de suelo.
Se denomina suelo a la parte no consolidada y superficial de la corteza terrestre, biológicamente activa, que tiende a desarrollarse en la superficie de las rocas emergidas por la influencia de la intemperie y de los seres vivos (meteorización).
Los suelos son sistemas complejos donde ocurren una vasta gama de procesos químicos, físicos y biológicos que se ven reflejados en la gran variedad de suelos existentes en la tierra.
A grandes rasgos los suelos están compuestos de minerales y material orgánico como materia sólida, agua y aire en distintas proporciones en los poros. De una manera más esquemática se puede decir que la pedosfera, el conjunto de todos los suelos, abarca partes de la litosfera, biosfera, atmósfera e hidrosfera.
Son muchos los procesos que pueden contribuir a crear un suelo particular, algunos de estos son la deposición eólica, sedimentación en cursos de agua, meteorización, y deposición de material orgánico.
De un modo simplificado puede decirse que las etapas implicadas en la formación del suelo son las siguientes:
- Disgregación mecánica de las rocas.
- Meteorización química de los materiales regolíticos, liberados.
- Instalación de los seres vivos (microorganismos, líquenes, musgos, etc.) sobre ese sustrato inorgánico. Esta es la fase más significativa, ya que con sus procesos vitales y metabólicos, continúan la meteorización de los minerales, iniciada por mecanismos inorgánicos. Además, los restos vegetales y animales a través de la fermentación y la putrefacción enriquecen ese sustrato.
- Mezcla de todos estos elementos entre sí, y con agua y aire i
- ntersticialeFUENTE: Quimica General, autor: Raymond Chang Willi, Septima edicion, Numero de serie: Q0416 L3 1978, fecha de publicacion: 1978s.
La combustion
Combustión
La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de la temperatura y la cantidad de oxígeno en la reacción.
En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, pueden generarse cenizas.
El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.
Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura de ignición, que se define como, en °C y a 1 atm, temperatura a la que los vapores de un combustible arden espontáneamente.
La temperatura de inflamación, en °C y a 1 atm es aquella que, una vez encendidos los vapores del combustible, éstos continúan por si mis
Oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.2 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloruro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+.
Entre otras, existen el permanganato de potasio (KMnO4), el dicromato de potasio (K2Cr2O7), el agua oxigenada (H2O2), el ácido nítrico (HNO3), los hipohalitos y los halatos (por ejemplo el hipoclorito de sodio (NaClO) muy oxidante en medio alcalino y el bromato de potasio (KBrO3)). El ozono (O3) es un oxidante muy enérgico:
- Br− + O3 → BrO3−
El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
- 2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl
Esta puede desglosarse en sus dos semirreacciones corresponden
- 2I− → I2 + 2 e−
- Cl2 + 2 e− → 2 Cl−
mos el proceso de combustión
FUENTE: Quimica General, autor: Raymond Chang Willi, Septima edicion, Numero de serie: Q0416 L3 1978, fecha de publicacion: 1978.
.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)