Clase de cadenas
Las esferas negras representan los carbones y las blancas representan los hidrógenos, en la imagen de arriba se puede observar un doble enlace entre dos carbonos, formando un alqueno.
jueves, 26 de abril de 2012
Fertilizantes Abonos, HUMUS
Existen Orgánicos y minerales, que como ya mencionamos tiene la función de proveer a las plantas de una cantidad importante de nutrientes, el abono orgánico a la vez le proporciona al suelo (con su descomposición) carbono orgánico, y con esto mejora las características físicas, químicas y biología.
ABONOS ORGÁNICOS
Los abono orgánicos son necesarios para el suelo, ya que le ayuda en muchos aspectos a este. Dentro de estos abonos encontramos:
· Estiércoles
· Compostas
· Vermicompostas
· Abonos Verdes
· Residuos de las cosechas
Todas varían en su composición aunque el fin es el mismo; los abonos son formadores de HUMUS, con este modifican algunas propiedades y características del suelo, como sus cargas variables, su capacidad de intercambio iónico, la disponibilidad de fosforo, calcio, magnesio y potasio; también la población microobina, todo esto mejora el desarrollo y el rendimiento de los cultivos.
Los abonos orgánicos provocan varios cambios físicos en el suelo: en su estructura, su porosidad, la retención de agua (este aumenta a causa de la porosidad), la conductividad hidráulica, y la estabilidad de agregados.
Los cambios químicos que crea son: la cantidad de materia orgánica que contiene, con esto nos referimos a que la cantidad de nitrógeno aumenta, al igual que la capacidad de intercambio de cationes, el PH y finalmente la concentración de sales.
Los cambios biológicos (son más notables cuando el abono empleado es el estiércol) que tiene el suelo son: aumenta las condiciones de fertilidad, es decir el suelo es más capaz de sostener un cultivo rentable.
HUMUS
El humus es la materia orgánica que hay en el suelo, sin embargo no nos referimos a las hojas, insectos, hongos, etc. Cuando hablamos de HUMUS nos referimos a la descomposición de las hojas provocada por hongos por ejemplo; el resultado de esto es:
Un porcentaje de la hoja se convierte en nutrientes como potasio, fosforo, nitrógeno , etc. Que es tomado por las raíces; lo demás se convierte en humus, asi le pasa a la materia orgánica al estar en contacto con microorganismos, producen nutrientes como los ya mencionados y HUMUS.
El HUMUS es una sustancia con muchos beneficios para las plantas y el suelo:
· Mejora la estructura del suelo haciéndolo mas esponjoso.
· Retiene el agua y los minerales
· Aporta nutrientes minerales lentamente a las plantas
· Produce activadores de crecimiento que las plantas absorben y las favorece en su nutrición y resistencia.
ABONOS MINERALES
Estos están compuestos por N (nitrógeno) P (fosforo) o K (potasio) en grandes cantidades, se divide de la siguiente manera los abonos: el abono simple sólo contiene un fertilizante principal (ya se N, P o K). El abono compuesto está formado por dos o más nutrientes principales.
FERTILIZANTES
El uso de fertilizantes se ah hecho necesario debido a la baja fertilidad de la mayoría de los suelos para los altos rendimientos y la buena calidad que se espera en la actualidad, el suelo tiene nutrientes necesarios para que una planta se desarrolle y se reproduzca, pero no tiene los suficientes para que sea de buena calidad, es por ello que se agrega nutrimentos con los fertilizantes.
Los fertilizantes son necesarios para que las cosechas sigan siendo de buena calidad, sin los fertilizantes el suelo rendiría menos paulatinamente a causa de la extracción de nutrimentos en las cosechas.
Los nutrimentos de los fertilizantes se expresan como porcentaje de: Nitrógeno (N), pentóxido de fósforo (P2O5), óxido de potasio (K2O), Ca, Mg y S en forma elemental, aunque algunas veces el calcio o magnesio se expresan como óxidos (CaO, MgO).
La efectividad de los fertilizantes depende mucho de las características del suelo, del manejo del cultivo y de las condiciones climáticas; para un manejo adecuado del fertilizante debe ser conocido en sus principales características como lo son: la higroscopicidad (la capacidad del fertilizante para absorber el vapor del agua que se encuentra en el aire, esto puede provocar que el fertilizante se endurezca y sea difícil su manejo), acidez libre (el acido que contiene el fertilizante, puede romper los sacos que contiene el fertilizante), riesgo explosivo (este es el riesgo de que explote en espacial cuando se trata de nitrato de amonio), volatilización (el desprendimiento de vapores amoniacales como los son el cloruro de amonio y el bicarbonato de amonio), y compatibilidad química (esta es con el fin de que al mezclarse no desfavorezca al fertilizante).
Este se puede aplicar de distintas maneras, todo dependiendo el tipo de fertilizante, cultivo y momento de la aplicación, se puede aplicar inyectando directamente al suelo o al tronco del árbol, asperjado al follaje o mediante el agua de riego; según el tipo de fertilizante se debe poner en forma de solución cerca de las raíces o de las hojas.
http://www.sagarpa.gob.mx/desarrolloRural/Documents/fichasCOUSSA/Abonos%20organicos.pdfhttp://www.sagarpa.gob.mx/desarrolloRural/Documents/fichasaapt/Uso%20de%20Fertilizantes.pdf
Química Orgánica Fundamental Rakoff, Editorial InteramericanaQuímica Orgánica Fundamental, Xorge A. Dominguez Editorial Limusa, Primera Edición
Nomenclatura (prefijos)
Nº de hidrocarburos
|
Sufijo
|
1
|
Met
|
2
|
Et
|
3
|
Prop
|
4
|
But
|
5
|
Pent
|
6
|
Hex
|
7
|
Hept
|
8
|
Oct
|
9
|
Non
|
10
|
Dec
|
11
|
Undec
|
12
|
Dodec
|
13
|
Tridec
|
14
|
Tetradec
|
15
|
Pentadec
|
16
|
Hexadec
|
17
|
Heptadec
|
18
|
Octadec
|
19
|
Nonadec
|
20
|
Eicos
|
Método de obtención de sales
Metal + No metal ----> Sal
Las sales son el resultado de la combinación de un elemento metálico con otro no metálico, esta reacción es una reacción de síntesis.
Ejemplo:
La reacción para obtener cloruro de potasio (el metal potasio y el no metal cloro) se puede representar de la sig. manera:
2K + Cl2(g) ---> 2KCl(g)
Metal + Ácido ----> Sal + Hidrógeno
Esta es una reacción de desplazamiento en donde un elemento reacciona con un compuesto para formar un compuesto nuevo.
Ejemplo:
Cloruro de Potasio, se puede realizar a partir del potasio y del ácido clorhídrico, el hidrógeno es elemento que se desplaza del ácido:
2K(s)+2HCl(ac) --->2KCl(ac)+H2(g)
Sal1 + Sal2 ---> Sal3 + Sal 4
Esta es una reacción de sustitución doble, o de intercambio en donde participan 2 compuestos, el catión del primer compuesto se intercambia con el catión del segundo compuesto, esto origina que den como resultado 2 sales diferentes.
Ejemplo:
Una reacción entre nitrato de Bario y el sulfato de Potasio
Ba(NO3)2(ac)+K2SO4(ac) ----> BaSO4(s)+KNO3(ac)
El sulfato de bario es insoluble en agua por lo que se forma un precipitado que se indica con una (s), mientras que el otro producto, el nitrato de potasio, es soluble por lo que se indica con un (ac)
Fuente:
Reglas de nomenclatura (IUPAC)
El sistema utilizado para nombrar a los compuestos orgánicos es el conocido como IUPAC, esta permite nombrar de una manera sencilla cualquier compuesto orgánico a partir de su formula desarrollada, o viceversa.
El nombre sistemático esta formado por un prefijo, que indica el número de átomos de carbono que contiene la molécula, y un sufijo que indica la clase de compuesto orgánico de que se trata, algunos ejemplos de prefijos:
No de atomos de carbono: Prefijo:
1 Met
2 Et
3 Prop
4 But
5 Pent
6 Hex
7 Hept
8 Oct
9 Non
10 Dec
Hidrocarburos:
Son aquellos compuestos orgánicos que contienen únicamente C e H en su molécula; existen 2 grupos de hidrocarburos:
- Alifáticos:
En este grupo se encuentran los alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos.
Alcanos.-
Responden a la fórmula general CnH2n+2. Son hidrocarburos acíclicos (no tienen ciclos en su cadena) saturados (tienen el máximo número de hidrógenos posible).
Alcanos de cadena lineal -. Se nombran utilizando uno de los prefijos seguido del sufijo -ano.
Ejemplos:
- CH4 metano
- CH3 - CH3 propano
- CH3 - (CH2)4 - CH3 hexano
Alcanos de cadena ramificada -. Para nombrar estos compuestos hay que
seguir los siguientes pasos:
- Buscar la cadena hidrocarbonada más larga. Esta será la cadena "principal". Si hay más de una cadena con la misma longitud se elige como principal aquella que tiene mayor número de cadenas laterales.
- Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el extremo más próximo a la ramificación, de tal forma que los carbonos con ramificaciones tengan el número más bajo posible.
- Se nombran las cadenas laterales indicando su posición en la cadena principal con un número que precede al nombre de la cadena lateral; éste se obtiene sustituyendo el prefijo -ano por -il. Si hay dos o más cadenas iguales se utilizan los prefijos di-, tri-, tetra. Tanto los números como estos prefijos se separan del nombre mediante guiones.
- Por último se nombra la cadena principal.
Alquenos y alquinos.
Son los hidrocarburos insaturados que tienen doble enlace carbono - carbono (alquenos) o triple enlace carbono - carbono (alquinos). Responden a las fórmulas generales:
- (CnH2n) Alquenos
- (CnH2n -2) Alquinos
Nomenclatura:
Las reglas de la IUPAC para nombrar alquenos y alquinos son semejantes a las de los alcanos, pero se deben adicionar algunas reglas para nombrar y localizar los enlaces múltiples:
- Para designar un doble enlace carbono-carbono, se utiliza la terminación -eno. Cuando existen más de un doble enlace, la terminación cambia a -dieno, -trieno y así sucesivamente.
- Para designar un triple enlace se utiliza la terminación -ino (-diino para dos triplesenlaces y así sucesivamente). Los compuestos que tienen un doble y un triple enlace se llaman -eninos.
- Se selecciona la cadena más larga, que incluya ambos carbonos del doble enlace si hay ramificaciones se toma como cadena principal la cadena más larga de las que contienen el doble enlace.
- Numerar la cadena a partir del extremo más cercano al enlace múltiple, de forma que los átomos de carbono de dicho enlace, tengan los números más pequeños posibles. Si el enlace múltiple es equidistante a ambos extremos de la cadena la numeración. Empieza a partir del extremo más cercano a la primera
- Indicar la posición del enlace múltiple mediante el número del primer carbono de dicho enlace.
- Si se encuentran presentes más de un enlace múltiple, numerar a partir del extremo más cercano al primer enlace múltiple. Si un doble y un triple enlace se encuentran equidistantes a los extremos de la cadena, el doble enlace recibirá el número más pequeño.
Ejemplos:
- CH2 = CH2 eteno (etileno)
- CH2 = CH - CH3 propeno (propileno)
- CH = CH etino (acetileno)
- CH = C - CH3 propino
A partir de cuatro carbonos, es necesario poner un número para localizar la posición del enlace doble o triple.
Ejemplos:
CH2 = CH - CH2 - CH3 1-buteno
CH3 - CH = CH - CH3 2-buteno
CH = C - CH2 - CH3 1-butino
CH3 - C = C - CH3 2-butino
- Aromáticos:
Se les conoce también con el nombre genérico de ARENOS. Son el benceno y todos sus derivados y, dependiendo del número de núcleos bencénicos, pueden ser monocíclicos o policíclicos.
Formas alotrópicas del carbono
Grafito:
Esta es una forma mas comunes del carbono, este posee una estructura laminar que se encuentran separadas por capas, la fuerza entre ellas es débil, esto hace que el grafito sea blando.
Diamante:
Esta una forma del carbono muy conocida, que se caracteriza por su alto nivel de dureza y por su alta dispersión de luz, tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que se encuentra formados por enlaces de carbono interconectados, que se extienden por todo el cristal.
Fullereno:
Se forma cuando el grafito se vaporiza con un láser, esta forma permite que el carbono pueda combinarse formando hexágonos y pentágonos y estructuras tridimensionales cerradas, se presenta en formas esféricas; el mas común de los fullerenos es el de C60 (de sesenta átomos de carbono).
El Nanotubo de carbón
Es otra forma alotrópica del carbón, su estructura se puede considerar como grafito enrollado en forma de tubo, pueden ser abiertos o cerrados.
La Nanoespuma.
Es otra forma alotrópica del carbono descuebierta en 1997; consiste en un ensamblado de cúmulos de baja densidad de átomos de carbono, mantenidos en una red tridimensional.
Esta es la estructura propuesta para la nanoespuma de carbón.
FUENTE:
IMAGENES:
INFORMACIÓN:
Química Orgánica Fundamental, Rakoff, Editorial Interamericana, Segunda Edición 650 Pag
domingo, 25 de marzo de 2012
suelo
Suelo
El suelo es la capa con la que estamos mas familiarizados ya que en ella realizamos todas nuestras actividades, es una mezcla de materiales sólidos, líquidos y gaseosos, y este tiene como funcionamiento dar soporte y dar los nutrientes a las plantas; en el suelo podemos encontrar bacterias, hongos, hormigas, ácaros, larvas lombrices, y muchos otros microorganismos que intervienen en la transformación de la materia orgánica e inorgánica.
La materia orgánica: estos son los restos de de plantas y de animales muertos que están en procesos de descomposición junto con los desechos (excremento y orines). Esta materia forma el famoso Humus, también conocido como tierra negra, esta es rica en minerales y es por ello que es de gran utilidad en la alimentación de las plantas.
La materia inorgánica: no tienen carbono y son producidas por reacciones quimicas, son las sales, los minerales, los cloruros, etc.
http://edafologia.fcien.edu.uy/archivos/Organismos%20del%20suelo.pdf (trabajo de la facultad de ciencias Uruguay)
http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/planeta/revista/2_5-sue.htm
http://www.peruecologico.com.pe/lib_c18_t01.htm
La materia orgánica: estos son los restos de de plantas y de animales muertos que están en procesos de descomposición junto con los desechos (excremento y orines). Esta materia forma el famoso Humus, también conocido como tierra negra, esta es rica en minerales y es por ello que es de gran utilidad en la alimentación de las plantas.
La materia inorgánica: no tienen carbono y son producidas por reacciones quimicas, son las sales, los minerales, los cloruros, etc.
http://edafologia.fcien.edu.uy/archivos/Organismos%20del%20suelo.pdf (trabajo de la facultad de ciencias Uruguay)
http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/planeta/revista/2_5-sue.htm
http://www.peruecologico.com.pe/lib_c18_t01.htm
formas alotropicas del carbono
Formas alotrópicas del carbono
Grafito:
Esta es una forma mas comunes del carbono, este posee una estructura laminar que se encuentran separadas por capas, la fuerza entre ellas es débil, esto hace que el grafito sea blando.
Diamante:
Esta una forma del carbono muy conocida, que se caracteriza por su alto nivel de dureza y por su alta dispersión de luz, tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que se encuentra formados por enlaces de carbono interconectados, que se extienden por todo el cristal.
Fullereno:
Se forma cuando el grafito se vaporiza con un láser, esta forma permite que el carbono pueda combinarse formando hexágonos y pentágonos y estructuras tridimensionales cerradas, se presenta en formas esféricas; el mas común de los fullerenos es el de C60 (de sesenta átomos de carbono).
El Nanotubo de carbón
Es otra forma alotrópica del carbón, su estructura se puede considerar como grafito enrollado en forma de tubo, pueden ser abiertos o cerrados.
La Nanoespuma.
Es otra forma alotrópica del carbono descuebierta en 1997; consiste en un ensamblado de cúmulos de baja densidad de átomos de carbono, mantenidos en una red tridimensional.
Esta es la estructura propuesta para la nanoespuma de carbón.
FUENTE:
IMAGENES:
INFORMACIÓN:
Química Orgánica Fundamental, Rakoff, Editorial Interamericana, Segunda Edición 650 Pag
raglas de nomenclatura
Reglas de nomenclatura (IUPAC)
El sistema utilizado para nombrar a los compuestos orgánicos es el conocido como IUPAC, esta permite nombrar de una manera sencilla cualquier compuesto orgánico a partir de su formula desarrollada, o viceversa.
El nombre sistemático esta formado por un prefijo, que indica el número de átomos de carbono que contiene la molécula, y un sufijo que indica la clase de compuesto orgánico de que se trata, algunos ejemplos de prefijos:
No de atomos de carbono: Prefijo:
1 Met
2 Et
3 Prop
4 But
5 Pent
6 Hex
7 Hept
8 Oct
9 Non
10 Dec
Hidrocarburos:
Son aquellos compuestos orgánicos que contienen únicamente C e H en su molécula; existen 2 grupos de hidrocarburos:
- Alifáticos:
En este grupo se encuentran los alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos.
Alcanos.-
Responden a la fórmula general CnH2n+2. Son hidrocarburos acíclicos (no tienen ciclos en su cadena) saturados (tienen el máximo número de hidrógenos posible).
Alcanos de cadena lineal -. Se nombran utilizando uno de los prefijos seguido del sufijo -ano.
Ejemplos:
- CH4 metano
- CH3 - CH3 propano
- CH3 - (CH2)4 - CH3 hexano
Alcanos de cadena ramificada -. Para nombrar estos compuestos hay que
seguir los siguientes pasos:
- Buscar la cadena hidrocarbonada más larga. Esta será la cadena "principal". Si hay más de una cadena con la misma longitud se elige como principal aquella que tiene mayor número de cadenas laterales.
- Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal comenzando por el extremo más próximo a la ramificación, de tal forma que los carbonos con ramificaciones tengan el número más bajo posible.
- Se nombran las cadenas laterales indicando su posición en la cadena principal con un número que precede al nombre de la cadena lateral; éste se obtiene sustituyendo el prefijo -ano por -il. Si hay dos o más cadenas iguales se utilizan los prefijos di-, tri-, tetra. Tanto los números como estos prefijos se separan del nombre mediante guiones.
- Por último se nombra la cadena principal.
Alquenos y alquinos.
Son los hidrocarburos insaturados que tienen doble enlace carbono - carbono (alquenos) o triple enlace carbono - carbono (alquinos). Responden a las fórmulas generales:
- (CnH2n) Alquenos
- (CnH2n -2) Alquinos
Nomenclatura:
Las reglas de la IUPAC para nombrar alquenos y alquinos son semejantes a las de los alcanos, pero se deben adicionar algunas reglas para nombrar y localizar los enlaces múltiples:
- Para designar un doble enlace carbono-carbono, se utiliza la terminación -eno. Cuando existen más de un doble enlace, la terminación cambia a -dieno, -trieno y así sucesivamente.
- Para designar un triple enlace se utiliza la terminación -ino (-diino para dos triplesenlaces y así sucesivamente). Los compuestos que tienen un doble y un triple enlace se llaman -eninos.
- Se selecciona la cadena más larga, que incluya ambos carbonos del doble enlace si hay ramificaciones se toma como cadena principal la cadena más larga de las que contienen el doble enlace.
- Numerar la cadena a partir del extremo más cercano al enlace múltiple, de forma que los átomos de carbono de dicho enlace, tengan los números más pequeños posibles. Si el enlace múltiple es equidistante a ambos extremos de la cadena la numeración. Empieza a partir del extremo más cercano a la primera
- Indicar la posición del enlace múltiple mediante el número del primer carbono de dicho enlace.
- Si se encuentran presentes más de un enlace múltiple, numerar a partir del extremo más cercano al primer enlace múltiple. Si un doble y un triple enlace se encuentran equidistantes a los extremos de la cadena, el doble enlace recibirá el número más pequeño.
Ejemplos:
- CH2 = CH2 eteno (etileno)
- CH2 = CH - CH3 propeno (propileno)
- CH = CH etino (acetileno)
- CH = C - CH3 propino
A partir de cuatro carbonos, es necesario poner un número para localizar la posición del enlace doble o triple.
Ejemplos:
CH2 = CH - CH2 - CH3 1-buteno
CH3 - CH = CH - CH3 2-buteno
CH = C - CH2 - CH3 1-butino
CH3 - C = C - CH3 2-butino
- Aromáticos:
Se les conoce también con el nombre genérico de ARENOS. Son el benceno y todos sus derivados y, dependiendo del número de núcleos bencénicos, pueden ser monocíclicos o policíclicos.
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